Oxirredução (redução-oxidação ou redox) é um fenômeno químico em que há produção de energia elétrica a partir da ocorrência de oxidação e redução de espécies químicas.

As reações de oxirredução estão entre as mais comuns e importantes, estando envolvidas em uma grande variedade de processos, como, por exemplo, a ferrugem, respiração dos animais e dentre outras mais. A principal característica dessas reações é a transferência de elétrons de um átomo oxidado para o átomo reduzido, como, por exemplo, na reação química a seguir:

${\displaystyle {\ce {Zn_{(s)}}}}$ ${\displaystyle {\ce {+}}}$ ${\displaystyle {\ce {2H+_{(aq)}}}}$ ${\displaystyle {\ce {->}}}$ ${\displaystyle {\ce {Zn2+_{(aq)}}}}$ ${\displaystyle {\ce {+}}}$ ${\displaystyle {\ce {H2_{(g)}}}}$

Onde o átomo de zinco (${\displaystyle {\ce {Zn_{(s)}}}}$) é oxidado e tem seus elétrons transferidos para os íons de hidrogênio (${\displaystyle {\ce {H+_{(aq)}}}}$). A transferência de elétrons nas reações redox produz energia na forma de calor, no entanto a transferência de elétrons nestas reações também pode produzir energia na forma de eletricidade. Uma particularidade das reações de oxirredução é que são termodinamicamente favoráveis, isto é, são reações espontâneas.